dalam 5,55 gram CaCl2 mengandung ion Cl sebanyak… (Ar Ca = 40, Cl= 35,5)

Pendahuluan dan Konteks

Dalam proses pembelajaran di sekolah, pemecahan masalah merupakan keterampilan yang sangat penting. Kemampuan untuk mengatasi berbagai jenis masalah dalam semua mata pelajaran, termasuk kimia, matematika, dan fisika, merupakan landasan yang kuat bagi keberhasilan akademis siswa. Salah satu aspek yang sering muncul dalam pembelajaran adalah pemecahan masalah yang melibatkan perhitungan jumlah partikel atau entitas dalam suatu senyawa kimia. Artikel ini akan membahas contoh konkret dari masalah tersebut dan memberikan panduan langkah demi langkah untuk menyelesaikannya.

Tujuan Pembahasan

Tujuan dari pembahasan ini adalah memberikan panduan yang jelas dan mudah dipahami untuk menyelesaikan masalah perhitungan jumlah partikel dalam senyawa kimia. Dengan memahami langkah-langkah yang benar, diharapkan siswa dapat mengatasi masalah semacam ini dengan lebih percaya diri dan efektif.

Materi Dasar

Pertanyaan: Dalam 5,55 gram CaCl2 mengandung ion Cl sebanyak… (Ar Ca = 40, Cl= 35,5)

Jawaban:

Dalam 5,55 gram senyawa CaCl₂, jumlah ion klorin yang terkandung adalah 6,02 x 10²³ ion. Jumlah mol ion klorin adalah 0,1 mol.

Penjelasan dengan Langkah-langkah

Senyawa CaCl₂ adalah senyawa kalsium klorida yang terdiri dari ion kalsium (Ca²⁺) dan dua ion klorin (Cl⁻). Untuk menentukan jumlah ion klorin dalam 5,55 gram CaCl₂, kita perlu mengikuti beberapa langkah.

Diketahui:

  • Massa CaCl₂ = 5,55 gram
  • Ar Ca = 40 g/mol
  • Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanyakan:

Jumlah ion Cl = ?

Langkah 1: Perhitungan Jumlah Mol CaCl₂

Kita pertama-tama menghitung jumlah mol senyawa CaCl₂ dengan menggunakan rumus:

n=massaMrn = \frac{{\text{{massa}}}}{{\text{{Mr}}}}

Dimana nn adalah jumlah mol, massa adalah massa senyawa dalam gram, dan Mr adalah massa molar senyawa.

nCaCl2=5,55111=0,05 moln_{\text{{CaCl}}_2} = \frac{{5,55}}{{111}} = 0,05 \text{{ mol}}

Langkah 2: Perhitungan Jumlah Ion Cl⁻

Karena setiap molekul CaCl₂ menghasilkan dua ion Cl⁻, kita dapat mengalikan jumlah mol CaCl₂ dengan 2 untuk mendapatkan jumlah mol ion Cl⁻.

nCl=2×nCaCl2=2×0,05=0,1 moln_{\text{{Cl}}^-} = 2 \times n_{\text{{CaCl}}_2} = 2 \times 0,05 = 0,1 \text{{ mol}}

Langkah 3: Konversi Jumlah Mol Menjadi Jumlah Partikel

Kita dapat menggunakan konstanta Avogadro (6,02 x 10²³) untuk mengkonversi jumlah mol menjadi jumlah partikel.

NCl=nCl×6,02×1023N_{\text{{Cl}}^-} = n_{\text{{Cl}}^-} \times 6,02 \times 10^{23}

NCl=0,1×6,02×1023=6,02×1022 ionN_{\text{{Cl}}^-} = 0,1 \times 6,02 \times 10^{23} = 6,02 \times 10^{22} \text{{ ion}}

Detail Jawaban

  • Kelas: X
  • Mata Pelajaran: Kimia
  • Bab: Stoikiometri
  • Kode: 10.7.7

Contoh Materi Pertanyaan dan Jawabannya

Pertanyaan 1: Hitung jumlah ion dalam 3,25 gram NaCl. (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
Jawaban 1: Jumlah ion Cl⁻ dalam 3,25 gram NaCl adalah 3,01 x 10²³ ion.

Pertanyaan 2: Berapa jumlah partikel dalam 0,75 mol NH₃? (Ar N = 14, Ar H = 1)
Jawaban 2: Jumlah partikel dalam 0,75 mol NH₃ adalah 4,51 x 10²³ partikel.

Kesimpulan dan Penutup

Pemahaman tentang perhitungan jumlah partikel dalam senyawa kimia adalah keterampilan yang penting dalam pembelajaran kimia. Dengan mengikuti langkah-langkah yang benar, siswa dapat menyelesaikan masalah semacam ini dengan lebih efektif. Dengan demikian, artikel ini diharapkan dapat memberikan panduan yang jelas dan mudah dipahami bagi siswa dalam mengatasi masalah perhitungan jumlah partikel dalam kimia.

Similar Posts

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *