pH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

Pendahuluan dan Konteks

Dalam pembelajaran kimia, pemahaman tentang pH dan perhitungan larutan asam dan basa merupakan konsep penting yang perlu dipahami dengan baik oleh siswa. Dalam artikel ini, kami akan membahas tentang perhitungan pH larutan menggunakan contoh soal yang melibatkan larutan basa NH4OH. Kami akan memberikan langkah-langkah yang jelas dan mudah dipahami untuk menghitung pH larutan tersebut serta memberikan penjelasan tentang konsep dasar yang terkait.

Tujuan Pembahasan

Tujuan dari artikel ini adalah memberikan panduan yang jelas dan terperinci tentang bagaimana cara menghitung pH larutan NH4OH dengan molaritas 0,04 M, serta memberikan pemahaman yang baik tentang konsep dasar yang terlibat dalam perhitungan tersebut.

Materi Dasar: Perhitungan pH Larutan NH4OH

Jawaban:

Diketahui:

  • Molaritas NH4OH (Mb) = 0,04 M
  • Konstanta kesetimbangan basa (Kb) = 10^-5

Langkah Pertama: Tentukan konsentrasi ion hidroksida ([OH-]) dengan menggunakan rumus hitung untuk basa lemah.

[OH^-] = \sqrt{Kb \times Mb}\

[OH^-] = \sqrt{10^-5 \times 4 \times 10^-2}\

[OH^-] = \sqrt{4 \times 10^-7}\

[OH^-] = 2 \times 10^-3,5\

Langkah Kedua: Hitung pOH.

pOH = -\log [OH^-]

pOH = -\log [2 \times 10^-3,5]

pOH = 3,5 – \log 2

pOH = 3,2

Langkah Ketiga: Hitung pH larutan basa.

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3,2

pH = 10,8

Detail Jawaban:

Kelas: X

Mata Pelajaran: Kimia

Bab: Larutan Asam Basa

Kode Soal: 11.7.5

Kata Kunci: pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral

Contoh Materi:

  1. Pertanyaan: Hitunglah pH larutan NH3 0,01 M.

    Jawaban: Diketahui: Kb NH3 = 1,8 x 10^-5
    Langkah pertama: Tentukan konsentrasi ion hidroksida ([OH-]) menggunakan rumus untuk basa lemah.
    Langkah kedua: Hitung pOH.
    Langkah ketiga: Hitung pH larutan basa.

  2. Pertanyaan: Berapa pH larutan KOH 0,02 M?

    Jawaban: Diketahui: Kb KOH = 1,0 x 10^-14
    Langkah pertama: Tentukan konsentrasi ion hidroksida ([OH-]) menggunakan rumus untuk basa kuat.
    Langkah kedua: Hitung pOH.
    Langkah ketiga: Hitung pH larutan basa.

Kesimpulan dan Penutup

Dengan memahami langkah-langkah perhitungan pH larutan basa, siswa akan dapat menguasai konsep dasar kimia dengan lebih baik. Artikel ini diharapkan dapat memberikan panduan yang bermanfaat bagi siswa dalam memahami dan menguasai materi larutan asam basa secara efektif.

Similar Posts

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *